LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos quimicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a dmitri mendeleyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien julius lothar meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los atomos .La estructura actual fue diseñada por alfred werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense gil chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
esta tabla conta de 118 elementos.
los atomos
El nombre «átomo» proviene del latinatomum, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- ('no') y tómo (divisible).1 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por laescuela atomista de la antigua Grecia Sin embargo, no fueron considerados seriamente por los científicos hasta el siglo XIX cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la fisica nuclear en el el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en particulas más pequeñas
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto tunel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutacion mediante desintegracion radioactivo. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiacion electromagnetica en forma de fotones, y son la base de la espectrocopia.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o numero atomico determina su elemento quimico, y el número de neutrones determina su isotopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
moleculas
En quimica, se llama molécula a un conjunto de al menos dos atomos entrelazados covalentes que forman un sistema estable y electricamente neutro.
Casi toda la quimica organica y buena parte de la quimica inorganica se ocupan de la sintesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La quimica fisica y, especialmente, la quimica cuantica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquimica está íntimamente relacionada con la biologia molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la quimica supermolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullicion de un compuesto molecular. Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad
